SIFAT-SIFAT ALKENA

1) Sifat Fisis
Titik leleh dan titik didih alkena hampir sama dengan alkana yang sesuai. Pada suhu kamar, suku-suku rendah berwujud gas, suku-  suku sedang berwujud cair, dan suku – suku tinggi berwujud padat.
2) Reaksi-reaksi Alkena
Alkena jauh lebih reaktif daripada alkana karena adanya ikatan rangkap. Reaksi alkena terutama terjadi pada ikatan rangkap tersebut.
Reaksi-reaksi alkena sebagai berikut.
a) Reaksi Adisi (penambahan atau penjenuhan)
Reaksi adisi, yaitu pengubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal dengan cara mengikat atom lain.

Rumus Umum, Tata Nama, Keisomeran dan Sifat – Sifat Alkuna

Kata Kunci: Keisomeran Alkuna, Rumus Umum Alkuna, Sifat - Sifat Alkuna, Tata Nama Alkuna

Rumus Umum
Alkuna adalah senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh yang
mengandung ikatan rangkap tiga.
Perhatikan contoh berikut
Bagaimana rumus umum alkuna? Masih ingatkah Anda dengan senyawa alkadiena? Perhatikan  rumus struktur senyawa-senyawa di bawah ini!
Alkuna
Alkena

Reaksi-Reaksi Alkana,alkena,alkuna

1. Reaksi Dalam Alkana 

Alkana merupakan suatu golongan hidrokarbon alifatik jenuh dengan penyusunnya adalah atom-atom karbon dalam rantai terbuka. Alkana mempunyai rumus empiris CnH2n+2. Pemberian nama pada alkana dengan rantai tidak bercabang yaitu dengan cara menyatakan jumlah atom karbonnya dan ditambah akhiran –ana yang berarti senyawa tersebut adalah hidrokarbon alifatik jenuh.

Rumus Umum, Gugus Alkil, dan Tata Nama Alkana

Rumus Umum Alkana
Alkana merupakan senyawa hidrokarbon alifatik jenuh, yaitu hidrokarbon dengan rantai terbuka dan semua ikatan karbonnya merupakan ikatan tunggal. Senyawa alkana mempunyai rumus :
CnH2n + 2
(JamesE. Brady)
Nama-nama sepuluh alkana dengan jumlah atom karbon 1 sampai 10 terdapat pada tabel 5.1. Hal ini merupakan dasar nama-nama seluruh senyawa organik.

Menentukan Rumus Senyawa Hidrat

Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian
dari struktur kristalnya.
Contoh:
1. Terusi (CuSO₄.5 H₂O) : tembaga(II) sulfat pentahidrat
2. Gipsum (CaSO₄.2 H₂O) : kalsium sulfat dihidrat
3. Garam inggris (MgSO₄.7 H₂O) : magnesium sulfat heptahidrat
4. Soda hablur (Na₂CO₃.10 H₂O) : natrium karbonat dekahidrat

HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI

1. Bagaimanakah rumus umum alkena dan alkuna?
2. Jika jumlah atom C = 4, berapa jumlah atom H yang dibutuhkan pada alkena, dan alkuna?
3. Apakah nama alkena alkuna yang paling sederhana?
4. Apakah nama alkena, alkuna yang memiliki enam atom karbon?
5. Tuliskan rumus struktur 1-pentena dan 1-butuna!
6. Tuliskan rumus struktur 4,4-dimetil-2-pentena!
7. Tuliskan rumus struktur 3-metil-1-heksuna!

HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI

A. Kekhasan / Keunikan Atom Karbon
o Terletak pada golongan IVA dengan Z = 6 dan mempunyai 4 elektron valensi.
o Untuk mencapai konfigurasi oktet maka atom karbon mempunyai kemampuan membentuk 4 ikatan kovalen yang relatif kuat.
o Atom karbon dapat membentuk ikatan antar karbon; berupa ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga.
o Atom karbon mempunyai kemampuan membentuk rantai (ikatan yang panjang).

Penalaran Senyawa Karbon

Penalaran Senyawa Karbon

Penalaran Senyawa Karbon –Berikut adalah artikel tentang bagaimana siswa agar dapat mengetahui dalam hal Penalaran Senyawa Karbon secara cermat. Rangkuman hidrokarbon sangat penting dibahas pada awal pembelajaran senyawa karbon kelas XII, karena hidrokarbon adalah golongan senyawa paling sederhana, terdiri atas unsur-unsur C dan H saja.

HITUNGAN KIMIA

Hitungan kimia adalah cara-cara perhitungan yang berorientasi pada hukum-hukum dasar ilmu kimia.

Dalam hal ini akan diberikan bermacam-macam contoh soal hitungan kimia beserta pembahasanya.

Contoh-contoh soal :

1.	Berapa persen kadar kalsium (Ca) dalam kalsium karbonat ? (Ar: C = 12 ; O= 16 ; Ca=40) Jawab : 1 mol CaCO, mengandung 1 mol Ca + 1 mol C + 3 mol O Mr CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 Jadi kadar kalsium dalam CaCO3 = 40/100 x 100% = 40%

PERSAMAAN REAKSI

PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT

1.	Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
2.	Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
3.	Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)

KONSEP MOL

1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = M_r senyawa itu.

Jika bilangan Avogadro = L maka :

STOKIOMETRI DASAR (Ar dan Mr)

1.	Massa Atom Relatif (Ar) merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

 

STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.

1.	HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER "Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap". Contoh: hidrogen  + oksigen  ®   hidrogen oksida    (4g)         (32g)               (36g)

Praktikum Reaksi Redoks I

Tujuan : mempelajari beberapa reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam, basa atau netral.

Reaksi Reduksi dan Oksidasi

DEFINISINYA !

Oksidasi :

• pelepasan elektron ( dalam reaksi elektron berada di ruas kanan )
• menangkap oksigen
• melepas Hidrogen
• Bilangan Oksidasi (Biloks)nya bertambah

Reduksi :

• penangkapan elektron (dalam reaksi elektron berada di ruas kiri )
• melepas oksigen
• menangkap Hidrogen
• Bilangan Oksidasi (Biloks)nya berkurang

R

Apa itu reaksi redoks?

Perkaratan pada besi

Pernahkah kalian melihat besi yang berkarat? Mengapa besi jika dibiarkan tanpa perlindungan lama kelamaan terbentuk bintik-bintik merah pada permukaanya? Proses perkaratan logam merupakan contoh reaksi reduksi yang terjadi di alam. Munculnya bintik-bintik merah (karat) pada logam disebabkan logam mengikat oksigen dari udara dan air.

Reaksi Redoks dan Harga Bilangan Oksidasi

Reaksi Redoks


Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Jadi, reaksi redoks adalah (reduksi dan oksidasi) adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron atau reaksi terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi.
Pengertian Bilangan Oksidasi :