Soal dan Pembahasan Kimia Menentukan Bilangan Kuantum

1.        Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,1. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah....

Pembahasan:

Jumlah elektron unsur tersebut = 29 sehingga konfigurasi unsur tersebut adalah:

₂₉X = 1s²                2s²     2p⁶    3s²     3p⁶    4s¹     3d¹⁰

Elektron terakhir adalah  3d¹⁰

↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓
-2	-1	0	+1	+2

Jadi harga        n = 3,

Sub kulit  d jadi         l  = 2

Harga                m  = +2  (Elektron terakhir jatuh pada angka +2

Harga              S = -1/2 (karena arah elekton terakhi kebawah)

2.         Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah....

a.       n = 3   ; l  = 0   ; m =0    ; s = -1/2

b.       n = 3   ; l  = 1   ; m =1    ; s = +1/2

c.       n = 3   ; l  = 2   ; m =-1    ; s =+1/2

d.    n = 3 ; l  = 1 ; m =+2    ; s = -1/2

e.       n = 3   ; l  = 2   ; m =+2    ; s = +1/2

Pembahasan : jawaban d

Harga m tidak mungkin lebih besar dari harga l

3.        Diantara harga-harga keempat bilangan kuantum dibawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah...

a.         n = 3  ; l  = 2   ; m =-1    ; s = +1/2

b.      n = 3          ; l  = 1 ; m =-1    ; s = +1/2

c.          n = 3  ; l  = 2   ; m =+1    ; s =+1/2

d.         n = 3  ; l  = 2   ; m =0    ; s = +1/2

e.          n = 3  ; l  = 2   ; m =+2    ; s = +1/2

Pembahasan : jawaban b

3p  mempunyai harga n = 3

Jatuh pada sub kulit p sehingga harga l  = 1

Harga m antara -1;0;+1

Harga S antara +1/2 dan – ½

4.     Ion X⁺ mempunyai konfigurasi elektron 1s²      2s²     2p⁶    Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah...

Pembahasan

Ion X⁺ mempunyai 10 elektron

Ion X⁺ artinya atom X melepas 1 elektron sehingga jumlah atom X  = 10 + 1 = 11

Jadi Konfigurasi elektron atom X adalah 1s²        2s² 2p⁶ 3s¹

Elektron terakhir

          3s¹   

	↑
0

Sehingga harga                   n= 3;

Sub kulit s harga                 l  = 0;

harga                        m = 0

dan harga                 s= +1/2 (arah ke atas)

5.        Jika pada keadaan dasar elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 4       ; l  = 2   ;  m=0    ; s = -1/2, Maka jumlah elektron tidak berpasangan pada atom tersebut adalah....

Pembahasan

n = 4; l  = 2 Artinya elektron terakhir adalah 4d mempunyai m = 0 dan S=-1/2 sehingga orbitalnya sebagai berikut ,

↑↓	↑↓	↑↓	↑	↑
-2	-1	0	1	2

Elektron yang tidak berpasangan ada 2 elektron

6.        Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3; l  = 2; m =+2; s= +1/2, Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron adalah...

Pembahasan

n = 3; l  = 2 berada pada 3d,

m =+2; s= +1/2

↑	↑	↑	↑	↑
-2	-1	0	+1	+2

Sehingga Konfigurasi elektronnya adalah

1S2

2S2

2P6

3S2

2P6

4S2

3d5

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

↑

↑

1

1

3

1

3

1

Semua tidak berpasangan

^{Jumlah elektron yang berpasangan adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10}