Logam Golongan I dan II

Reaksi logam golongan s dengan oksigen Oksida atau hidroksidanya merupakan padatan putih ionik.
Logam golongan 1 :

• 4M_(s) + O_2(g) → 2M₂O_(s) (perubahan redoks)
  • Perubahan tingkat Oksidasi: M adalah 0 ke +1, Oxygen is 0 ke -2 dalam ion okside O₂^-.

• 4M_(s) + O_2(g) → 2(M⁺)₂O^2-_(s)
  • logam dioksidasi (0 ke +1), kehilangan electron , tingkat oksidasi meningkat
  • Molekul oksigen direduksi (0 ke -2), tingkat oxidasi menurun.

• Oksidanya dilarutkan dalam air membentuk alkali hidroksida.

M₂O_(s) + H₂O_(l) → 2MOH_(aq

(M⁺)₂O^2-_(s) + H₂O_(l) → 2M⁺_(aq) + 2OH^-_(aq) (bukan perubahan redoks)

• Kecuali Litium (anomali) oksida yang lebih tinggi dapat terbentuk misalnya :
  • 2M_(s) + O_2(g) → M₂O_2(s) [perubahan redoks, M (0 ke +1), O (0 ke -1)]
• Menunjukkan pembentukan peroksida yang berwarnya oranye kekuningan oleh Na, K, Rb dan Cs
• Mudah terhidrolisis dengan air membentuk hirogen peroksida M₂O_2(s) + 2H₂O_(l) o 2MOH_(aq) + H₂O_2(aq) (bukan perubahan redoks) Masing-masing oksigen dalam tingkat oksidasi -1 dalam ion peroksida O₂^2-
• M_(s) + O_2(g) → MO_2(s) menunjukkan pembentukan superoksida oleh K, Rb dan Cs. Perubahan bilangan oksidasi M adalah dari 0 ke +1
• 2MO_2(s) + 2H₂O_(l) → 2MOH_(aq) + H₂O_2(aq) + O_2(g) (perubahan redoks)
  • Perubahan tingkat oksidasi: M dan H tidak berubah (+1), empat O berubah dari -1/2 dalam ion superokside  ke dua -1 dalam molekul peroksida dan dua pada nol dalam molekul oksigen.
• Oksida dilarutkan dalam asam membentuk garam netral.

• M₂O_(s) + 2HCl_(aq) → 2MCl_(aq) + H₂O_(l) memberikan garam klorida yang larut
• (M⁺)₂O^2-_(s) + 2H⁺_(aq) → 2M⁺ _(aq) + H₂O_(l) (bukan perubahan redoks)
• M₂O_(s) + 2HNO_3(aq) → 2MNO_3(aq) + H₂O_(l) memberikan garam nitrat yang mudah larut
• M₂O(s) + H₂SO_4(aq) → M₂SO_4(aq) + H₂O_(l) memberikan garam sulfat yang mudah larut
• M₂O_(s) + 2CH₃COOH_(aq) → 2CH₃COOM_(aq) + H₂O_(l) memberikan garam etanoat yang mudah larut

Logam Golongan 2 :

• 2M_(s) + O_2(g) → 2MO_(s) (perubahan redoks)
• Oksidanya, di luar Be, mudah larut dalam air membentuk hidroksida alakali yang meningkat kekuatan basanya dalam satu golongan ke bawah.
• Semua oksida basa mudah ternetralisir oleh asam.
• Beryllium oksida BeO bersifat amfotir dan larut dalam basa kuat seperti NaOH membentuk ion kompleks hydroxo beryllat

• Perubahan tingkat oksidasi M dari 0 ke +2, dan oksigen dari 0 ke -2.

• MO_(s) + H₂O_(l) → M(OH)_2(s=>aq) (bukan perubahan redoks)
• iM₂ + O^2-_(s) + H₂O_(l) → M(OH)_{2 (s or aq)}

• MO_(s) + 2HCl_(aq) → MCl_2(aq) + H₂O_(l) memberikan garam klorida yang mudah larut.
• M2+O^2-_(s) + 2H⁺ _(aq) → M²⁺ _(aq) + H₂O_(l)
• MO_(s) + 2HNO_3(aq) → M(NO₃)_2(aq) + H₂O_(l) memberikan garam nitrat yang mudah larut.
• MO_(s) + H₂SO_4(aq) → MSO_{4(aq  or s) or s)} + H₂O_(l) memberikan garam sulfat yang sukar larut.
• MO_(s) + 2CH₃COOH_(aq) → (CH₃COO)₂M_(aq) + H₂O_(l) memberikan garam etanoat

• BeO_(s) + 2NaOH_(aq) + H₂O_(l) → Na₂[Be(OH)₄]_(aq) (garam beryllat)
• Be²⁺O^2-_(s) + 2OH^-_(aq) + H₂O_(l) → [Be(OH)₄]^2-_(aq) ±