Pembahasan Soal UN Kimia Tahun 2018 (Nomor 11-20)

 

Soal Nomor 11
Cermati wacana berikut!
Sabun adalah suatu senyawa yang dihasilkan dari reaksi safonifikasi (reaksi penyabunan). Reaksi saponifikasi merupakan reaksi hidrolisis lemak/minyak dengan menggunakan basa kuat seperti NaOH atau KOH. Reaksi safonifikasi sebagai berikut:

Di dalam sabun terdapat struktur bipolar, bagian kepala bersifat hidrofilik dan bagian ekor bersifat hidrofobik.
Prinsip kerja saat sabun digunakan adalah

1. menaikkan tegangan permukaan air hingga bagian ekor akan mudah bereaksi/mengikat air
2. menetralkan muatan dari kotoran
3. bagian ekor dari sabun akan menarik air hingga kotoran mudah lepas
4. mengendapkan kotoran
5. bagian kepala dari sabun mengikat air, hingga noda terangkat membentuk misel yang tidak mudah mengendap.

Pembahasan soal nomor 11:
Bagian ekor molekul sabun sifatnya tidak dapat menyatu dengan air tetapi akan menyatu dengan minyak/lemak. Bagian ekor molekul sabun bersifat nonpolar dan minyak juga nonpolar maka mereka saling melarutkan. Selanjutnya molekul minyak yang terikat dengan bagian ekor ini membentuk misel yang tidak mudah mengendap, terkurung oleh bagian kepala yang justru mudah mengikat air karena bagian kepala dan air ini sama-sama bersifat polar. Ketika dilakukan pembilasan minyak ikut mengalir bersama air, bersih.
Jawaban yang tepat E.

Soal Nomor 12
Diketahui  reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dari suatu elektrolisis sebagai berikut:
Katoda : Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)
Anoda  : 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^–
Gambar sel elektrolisis yang menunjukkan reaksi tersebut adalah ...

Pembahasan soal nomor 12:
Katoda : Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)
Anoda  : 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^–
Berdasar reaksi dikatoda, maka terjadi reduksi Cu²⁺ menjadi endapan Cu. Cu²⁺ berasal dari larutannya. Dari pilihan yang tersedia yang sudah pasti salah adalah pilihan B, C, E.
Berdasarrx di anoda yang mengalami oksidasi adalah air, artinya dalam larutan yang dielektrolisis tersebut adalah anion yang tidak lagi mungkin teroksidasi. Dari pilihan yang tersisa A, anionnya adalah Cl^– dan ini dapat mengalami oksidasi menjadi Cl₂, ini jelas tidak tepat karena tidak tampak pada reaksi di anoda. Sementara itu pilihan D dengan anion NO₃^– yang memang tidak mungkin mengalami oksidasi ini jawaban yang tepat.
Jawaban yang tepat D.


Soal Nomor 13
Diketahui gambar 2 buah larutan berikut.

Berikut ini pernyataan terkait kedua larutan tersebut.

• Kedua larutan tersebut merupakan asam kuat
• Valensi kedua asam adalah sama
• [H⁺] pada larutan HCl lebih kecil daripada [H⁺] pada larutan CH₃
• Jika kedua larutan diuji dengan indikator universal akan memberikan warna yang sama.

Pernyataan yang benar terdapat pada pasangan nomor...

1. (1) dan (2)
2. (1) dan (3)
3. (1) dan (4)
4. (2) dan (3)
5. (2) dan (4)

Pembahasan soal nomor 13:
Larutan HCl merupakan asam kuat, CH₃COOH merupakan asam lemah.
Jumlah H keduanya sama.
[H⁺] pada HCl > [H⁺] pada CH₃COOH, HCl terurai lebih banyak dibanding CH₃COOH.
Indikator universal akan memberikan perubahan warna yang sama bila pH larutan sama.
Jawaban yang tepat E.

Soal nomor 14
Berikut ini data percobaan tentang titik beku beberapa larutan.

No	Zat terlarut	Larutan
		Konsentrasi(m)	Titik Beku(oC)
(1)	C6H12O6	1	–0,5
(2)	C6H12O6	2	–1,0
(3)	BaCl2	1	–1,5

Pada konsentrasi yang sama, larutan C₆H₁₂O₆ dan BaCl₂ memiliki titik beku yang berbeda. hal ini disebabkan karena....

1. mempunyai derajat ionisasi yang sama
2. mempunyai jumlah partikel yang sama
3. kedua senyawa terbentuk secara kovalen
4. jumlah partikel BaCl₂ lebih banyak dari C₆H₁₂O₆
5. derajat ionisasi BaCl₂ lebih kecil daripada C₆H₁₂O₆

Pembahasan soal nomor 14:
1 mol C₆H₁₂O₆ adalah jenis larutan nonelektrolit yang tidak terurai, maka ketika dalam bentuk larutan jumlah partikelnya tetap 1 m
BaCl₂ adalah jenis larutan elektrolit, bila terurai : BaCl₂ → Ba²⁺ + 2 Cl^–. 1 mol BaCl₂ akan menghasilkan 3 mol partikel.
Jadi dengan konsentrasi yang sama jumlah partikel BaCl₂ lebih banyak dari C₆H₁₂O₆ .
Jawaban yang tepat D.

Soal nomor 15
Ke dalam 4 buah gelas kimia yang masing-masing berisi 25 mL larutan asam sulfat dimasukkan 2 gram logam magnesium seperti pada gambar berikut.
Kondisi yang diharapkan:
-Variabel bebas/manipulasi: suhu
-Variabel terikat: waktu
-Variabel terkontrol: [H₂SO₄]

Pasangan gambar yang memenuhi kondisi tersebut adalah ....

1. (1) dan (2)
2. (1) dan (3)
3. (2) dan (3)
4. (2) dan (4)
5. (3) dan (5)

Pembahasan soal nomor 15:
Bila variabel bebasnya adalah suhu, maka suhu harus dibuat beda.
Bila variabel terikatnya adalah waktu maka besarnya waktu akan ditentukan berdasar suhu yang dibuat berbeda.
Bila variabel kontrolnya [H₂SO₄ ], maka konsentrasinya harus tetap agar dapat digunakan melihat efek perubahan suhu yang merupakan variabel bebas.
Di antara gambar yang suhunya berbeda hanyalah (4), artinya gambar (4) ini akan berpasangan dengan gambar lain.
Bila dipasangkan (1) dan (4) maka variabel bebasnya ada dua, yaitu suhu dan konsentrasi H₂SO₄ . Ini jadi tidak tepat.
Bila dipasangkan (2) dan (4) maka variabel bebasnya ada dua, yaitu suhu dan luas permukaan Mg yang dalam keadaan terpotong-potong menjadi 4 bagian. Ini jadi tidak tepat.
Bila dipasangkan (3) dan (4) maka variabel bebasnya ada tiga, yaitu suhu, konsentrasi H₂SO₄  dan luas permukaan Mg yang dalam keadaan terpotong-potong menjadi 4 bagian, dan tanpa variabel kontrol. Ini jadi tidak tepat.
Jawaban yang tepat tidak tersedia.

Soal Nomor 16
Hubungan antara nama suatu senyawa karbon, rumus strukturnya, dan jenis isomernya disajikan pada tabel berikut ini.

No	Nama Senyawa	Rumus Struktur	Isomer Fungsi
(1)	Asam etanoat	CH3COOH	2-propanol
(2)	Aseton	CH3COCH3	propanal
(3)	2-propanol	CH3COCH3	Asam propanoat
(4)	Metoksi metana	CH3OCH3	etanol

Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah ....

1. (1) dan (2)
2. (1) dan (3)
3. (2) dan (3)
4. (2) dan (4)
5. (3) dan (4)

Pembahasan soal nomor 16:

No	Nama Senyawa	Rumus Struktur	Isomer Fungsi
(1)	Asam etanoat	CH3COOH	2-propanol
(2)	Aseton	CH3COCH3	propanal
(3)	2-propanol	CH3COCH3	Asam propanoat
(4)	Metoksi metana	CH3OCH3	etanol

Asam alkanoat berisomer fungsi dengan alkil alkanoat, bukan dengan alkohol
Alkanon (keton) berisomer fungsi dengan alkanal (aldehid)
Alkohol berisomer fungsi dengan eter (alkoksi alkana), bukan dengan asam alkanoat.
Eter (alkoksi alkana) berisomer fungsi dengan alohol.
Jawaban yang tepat D.

Soal Nomor 17
Suatu tabung gas yang hanya berisi 116 g gas butana (C₄H₁₀) dibakar sempurna dengan 208 g gas oksigen menghasilkan 176 gas karbon dioksida dan 148 g uap air sesuai persamaan reaksi:
C₄H₁₀(g) + O₂ (g) → CO₂(g) + H₂O(g) (belum setara)

Pernyataan tersebut sesuai dengan hukum dasar kimia, yaitu...

1. Hukum Perbandingan Berganda (Dalton)
2. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)
3. Hukum Perbandingan Tetap (Proust)
4. Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac)
5. Hukum Perbandingan Molekul ( Avogadro)

Pembahasan soal nomor 17:
Reaksi setara: C₄H₁₀(g) + 6½ O₂ (g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g)
Yang kasatmata pada soal ini adalah total massa sebelum bereaksi (116 g + 208 g = 324g) dan setelah bereaksi (176 g + 148 g = 324 g) adalah sama. Ini sesuai dengan hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier).
Jawaban yang tepat B.

Soal nomor 18
Cermati wacana berikut!
Agar tidak cepat berkarat, kunci pintu yang terbuat dari besi dilapisi dengan logam tembaga melalui proses penyepuhan. Proses penyepuhan kunci pintu besi dengan logam tembaga dapat dilakukan dengan menggunakan sel elektrolisis seperti tampak pada gambar berikut ini.

Berdasarkan gambar tersebut, kesimpulan yang benar tentang proses elektrolisis yang terjadi pada katoda pada penyepuhan kunci pintu dari besi adalah

1. Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^–
2. Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e^–
3. Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)
4. 2H₂O(aq) + 2e^– → H₂(g) + 2OH^–(aq)
5. 2H₂O(aq) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^–

Pembahasan soal nomor 18:
Di katode akan terjadi reduksi kation. Larutan CuSO₄ terurai menjadi kation Cu²⁺ dan anion SO₄^2–. Jadi reaksi di katoda: Cu²⁺ + 2e^– → Cu
Jawaban yang tepat C.

Soal Nomor 19
Cermati wacana berikut!
pH normal darah manusia sudah dirancang selalu relatif tetap yaitu 7,40 ± 0,05. Komponen utama buffer darah adalah H₂CO₃ – HCO₃^– dengan perbandingan 1 : 20, yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernapasan.
CO₂(g) ⇌ CO₂(aq)
CO₂(g) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq)
H₂CO₃(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HCO₃^–(aq)  K_a1 = 4,3 × 10^–7

Pada kasus asidosis atau kelebihan asam, pH darah turun hingga mencapai kurang dari 7,00. Jika dibiarkan akan menyebabkan kerusakan permanen organ tubuh bahkan kematian. Salah satu upaya mengembalikan kondisi normal adalah dengan pemberian infus larutan natrium bikarbonat yang memiliki komposisi sama dengan buffer normal.
Berdasar wacana di atas tujuan pemberian infus adalah untuk....

1. menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
2. menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
3. menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
4. menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
5. menurunkan pH darah tanpa menggeser arah kesetimbangan

Pembahasan soal nomor 19:
Tujuan utama kasusnya adalah asidosis atau kelebihan asam dengan pH di bawah 7 adalah menaikkan pH darah agar normal, menambah NaHCO₃ (atau HCO₃^–) berarti meningkatkan konsentrasi HCO₃^– yang berada di ruas kanan. Bila menambah konsentrasi zat di ruas kanan maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
Jawaban yang tepat C.

Soal nomor 20
Perhatikan notasi sel Volta berikut ini!
Mg(s) | Mg²⁺ aq) || Sn²⁺ (aq) | Sn(s)        E⁰ = +2,23 Volt
Gambar yang tepat untuk menggambarkan sel Volta tersebut adalah ....

Pembahasan soal nomor 20:
Mg(s) | Mg²⁺ aq) || Sn²⁺ (aq) | Sn(s)        E⁰ = +2,23 Volt
Makna dari notasi sel:
Mg berperan sebagai anoda, Mg akan melarut atau teroksidasi menjadi Mg²⁺  dan Sn berperan sebagai katoda, di sini akan terjadi reduksi S²⁺ menjadi Sn.
Gambar yang sesuai dengan notasi sel adalah A, B, dan E. Aliran elektron yang benar adalah dari anoda ke katoda. Jawaban yang tepat adalah A dan E, kedua gambar indentik, sama persis.
Jawaban yang tepat A dan E. 

Pembahasan soal kimia UN 2018 di copy dan dipublikasi ulang  dari www.urip.info