10 Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasannya

Berikut kami sajikan 10 soal hidrolisis garam dan mari kita bahas bersama-sama.

Soal No 1.

Terdapat larutan berikut:

1. Na₂CO₃
2. NaCN
3. NH₄Cl
4. CH₃COONa
5. KCl

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor ….

Pembahasan:

Masih ingat kan, hidrolisis garam yang bersifat basa berasal dari asam lemah dengan basa kuat. Sekarang kita bahas satu-persata garam yang terbentuk.

1. Na₂CO₃ tersusun dari NaOH yang merupakan basa kuat dan H₂CO₃ yang merupakan asam lemah, jadi garam Na₂CO₃ bersifat basa.
2. NaCN tersusun dari NaOH yang merupakan basa kuat dan HCN yang merupakan asam lemah, jadi garam NaCN bersifat basa
3. NH₄Cl tersusun dari NH₄OH yang merupakan basa lemah dan HCl yang merupakan asam kuat, jadi garam NH₄Cl bersifat asam
4. CH₃COONa tersusun dari CH₃COOH yang merupakan asam lemah dan NaOH yang merupakan basa kuat, jadi garam CH₃COONa bersifat basa
5. KCl tersusun dari KOH yang merupakan basa kuat dan HCl yang merupakan asam kuat, jadi garam KCl bersifat netral.

Jadi, pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor 1, 2, dan 4.

Soal No 2. 

Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah…

1. NH₄Cl
2. CH₃COONa
3. K₂SO₄
4. CH₃COOK

Pembahasan:

Garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.

1. NH₄Cl tersusun dari NH₄OH yang merupakan basa lemah dan HCl yang merupakan asam kuat, jadi garam NH₄Cl bersifat asam
2. CH₃COONa tersusun dari CH₃COOH yang merupakan asam lemah dan NaOH yang merupakan basa kuat, jadi garam CH₃COONa bersifat basa
3. K₂SO₄ tersusun dari KOH yang merupakan basa kuat dan H₂SO₄ yang merupakan asam kuat, jadi garam K₂SO₄ bersifat netral.
4. CH₃COOK tersusun dari CH₃COOH yang merupakan asam lemah dan KOH yang merupakan basa kuat, jadi garam CH₃COONa bersifat basa

Jadi, larutan yang tidak mengalami hidrolisis adalah K₂SO₄.

Soal No 3.

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1. CH₃COO^– + H₂O ⇋ CH₃COOH + OH^–
2. CN^– + H₂O ⇋ HCN + OH^–
3. Al³⁺ + 3H₂O ⇋ Al(OH)₃ + 3H⁺
4. NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₄OH + H⁺
5. S^2- + 2H₂O ⇋ H₂S + 2OH^–

Pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh nomor ….

Pembahasan:

Hidrolisis garam yang bersifat asam ditandai dengan dihasilkannya ion H⁺ dan garam yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion OH^–. Jadi, pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh nomor 3 dan 4.

Soal No 4.

Dari beberapa larutan berikut, yang mengalami hidrolisis parsial adalah ….

1. K₂SO₄
2. CH₃COONa
3. NaCl
4. NH₄CN
5. MgSO₄

Pembahasan:

Hidrolisis parsial adalah hidrolisis garam yang terjadi antara asam kuat dengan basa lemah atau antara basa kuat dengan asam lemah. Berdasarkan pembahasan soal nomor 1 dan 2, maka garam yang mengalami hidrolisis parsial adalah CH₃COONa, karena tersusun dari CH₃COOH yang merupakan asam lemah dan NaOH yang merupakan basa kuat.

Soal No 5. 

Dari beberapa larutan berikut, yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….

1. NH₄Cl
2. CH₃COONa
3. K₂SO₄
4. NaCl
5. NH₄CH₃COO

Pembahasan:

Hidrolisis sempurna adalah hidrolisis garam yang terjadi antara asam lemah dengan basa lemah. Berdasarkan pembahasan soal nomor 1 dan 2, maka garam yang mengalami hidrolisis sempurna adalah NH₄CH₃COO, karena tersusun dari NH₄OH yang merupakan basa lemah dan CH₃COOH yang merupakan asam lemah.

Soal No 6.

25 mL larutan HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:

NH_3(aq) HCl_(aq) → NH₄Cl_(aq)

Berapa harga pH larutan yang terjadi …. (Kb NH₃ = 10^-5)

Pemabahasan:

Diket: V HCl = 25 mL; M HCl = 0,2 M; V NH₃ = 25mL; M NH₃ = 0,2M

Ditanyakan: pH  NH₄Cl …?

Jawab:

V NH₄Cl = V HCl + V NH₃

V NH₄Cl = 25 mL + 25 mL = 50 mL

n NH₄Cl = n HCl

n NH₄Cl = V HCl x M HCl

n NH₄Cl = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol

M NH₄Cl = n/V

M NH₄Cl = 5 mmol/ 50 mL = 0,1 M

pH = – log [H⁺]
pH = – log 1 x 10^-5
pH = 5 – log 1

Jadi, harga pH larutan yang terjadi sebesar 5-log 1

Soal No 7.

Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:

KOH_(aq) + HNO_2(aq) → KNO_2(aq) + H₂O_(l)
Jika K_w H₂O = 10^-14 dan K_a­ HNO₂ = 5 x 10^-4 maka besar pH campuran tersebut adalah ….

Pembahasan:

Diketahui:

V HNO₂ = 50 mL; M HNO₂ = 0,1 M

V KOH = 50 mL; M KOH = 0,1 M

K_w H₂O = 10^-14

K_a­ HNO₂ = 5 x 10^-4

Ditanya: pH ….?

Jawab:

V KNO₂ = V HNO₂ + V KOH

V KNO₂ = 50 mL + 50 mL = 100 mL

n KNO₂ = n HNO₂

n KNO₂ = V x M

n KNO₂ = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

M KNO₂ = n / V

M KNO₂ = 5 mmol / 100 mL

M KNO₂ = 0,05 M

pOH = – log [OH^–]
pOH = – log 10^-6
pOH = 6
pH = 14 – 6 = 8

Jadi, besar pH campuran tersebut adalah 8.

Soal No 8.

Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika K_a CH₃COOH = 10^-5 maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

Pembahasan:

Diketahui:

V CH₃COOH = 100 mL; M CH₃COOH = 0,2 M

V NaOH = 100 mL; M NaOH = 0,2 M

K_a CH₃COOH = 10^-5

Ditanya: pH….?

Jawab:

Kita tuliskan reaksinya terlebih dahulu

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

n CH₃COONa = n CH₃COOH

n CH₃COONa = V x M = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol

M CH₃COONa = n / V

M CH₃COONa = 20 mmol / 200 mL

M CH₃COONa = 0,1 M

pOH = – log [OH^–]
pOH = – log 10^-10
pOH = 10
pH = 14 – 10 = 4

Jadi, pH larutan setelah dicampur sebesar 4.

Soal No 9.

Disajikan beberapa larutan:

1. (NH₄)₂SO₄
2. Na₂CO_3­
3. KCN
4. CH₃COONa
5. K­₂SO₄

Pasangan garam yang memiliki pH lebih dari 7 adalah …

Pembahasan:

Garam yang memiliki pH lebih dari 7 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dengan asam lemah.

1. (NH₄)₂SO₄ berasal dari NH₄OH (basa lemah) dan H₂SO₄ (asam kuat), sehingga pH < 7
2. Na₂CO_3­ berasal dari NaOH (basa kuat) dan H₂CO₃ (asam lemah), sehingga pH > 7
3. KCN berasal dari KOH (basa kuat) dan HCN (asam lemah), sehingga pH > 7
4. CH₃COONa berasal dari CH₃COOH (asam lemah) dan NaOH (basa kuat), sehingga pH > 7
5. K­₂SO₄ berasal dari KOH (basa kuat) dan H­₂SO₄ (asam kuat), sehingga pH < 7

Jadi, pasangan garam yang memiliki pH lebih dari 7 adalah Na₂CO_3­, KCN, dan CH₃COONa.

Soal No 10.

Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C₆H₅OONa  yang harus dilarutkan dalam 100 mL air adalah…(K_a C₆H₅OONa = 6 x 10^-5 dan Mr C₆H₅OONa = 144)

Pembahasan:

Diketahui:

pH = 9

pOH = 14 – 9 = 5
[OH^–] = 10^-5

K_a C₆H₅OONa = 6 x 10^-5

Mr C₆H₅OONa = 144

V air = 100 mL

Ditanya m C₆H₅OONa …?

Jawab:

n C₆H₅OONa = M x V

n C₆H₅OONa = 0,6 M x 0,1 L = 0,06 mol

n C₆H₅OONa = m / Mr

m C₆H₅OONa = n x Mr

m C₆H₅OONa = 0,06 mol x 144 gr/mol

m C₆H₅OONa = 8,64 gram

Jadi, banyaknya garam natrium benzoat C₆H₅OONa  yang harus dilarutkan dalam 100 mL air sebesar 8,64 gram.