PREDIKSI SOAL UTBK SESUIAI KISI KISI
|
KISI KISI SOAL 1 ( Bilangan Kwantum)
1.
Harga
keempat bilangan kuantum elektron terakhir 17Cl35
adalah ….
2.
Konfigurasi
elektron ion X2- : 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6. Harga keempat
bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah …
3.
Konfigurasi
elektron ion X2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6. Harga keempat
bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah …
4.
Suatu
atom terletak pada periode 4 golongan VB dalam tabel periodik unsur. Elektron
terakhir atom tersebut memiliki harga bilangan kuantum …
|
KISI KISI SOAL 2 ( Jenis Ikatan kimia dan kepolaran)
|
1.
Diketahui
nomer atom X dan Y berturut-turut 7 dan 1. Jika atom X dan Y berikatan kimia,
jenis ikatan dan kepolaran senyawa yang dihasilkan adalah…
2.
Jika
atom 6A dan 17B berikatan kimia, jenis ikatan dan
kepolaran senyawa yang dihasilkan adalah …
3.
Perhatikan
tabel periodik ini :
Jika B dan C berikatan kimia, jenis
ikatan dan kepolarannya adalah ……
|
KISI KISI SOAL 3 (Tata nama dan persamaan reaksi)
|
1.
Nama
senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara H2SO4 dan
NaOH adalah…
2.
Reaksi
asam asetat dengan etanol akan menghasilkan senyawa dengan nama …
|
KISI KISI SOAL 4 (Konsep Mol)
|
1.
Suatu senyawa hidrokarbon mengndung 48 gram
C dan 8 gram H (Ar C = 12 , H = 1) Bila massa relatif senyawa hidrokarbon
tersebut adalah 28, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah …
2. Suatu senyawa karbon 40 % C, 6,6 % H
dan sisanya O Jika massa molekul relatif senyawa karbon tersebut adalh 180
maka (Ar C = 12, H = 1 dan O = 16) maka rumus molekul senyawa karbon tersebut
adalah …
|
KISI KISI SOAL 5 ( Larutan elektrolit dan
non elektrolit)
|
1.
Perhatikan
data percobaan berikut :
LARUTAN
|
GELEMBUNG GAS
|
LAMPU
|
A
|
Banyak
|
Terang
|
B
|
Sedikit
|
Redup
|
C
|
Tidak
ada
|
Mati
|
D
|
Sedikit
|
Mati
|
E
|
banyak
|
Terang
|
Larutan yang memiliki derajat ionisasi
sama adalah…
2.
Larutan
kalium klorida jika diuji dengan alat uji elektrolit akan menunjukan hasil
yang sama dengan larutan …
A.
gula B. urea C. alkohol D. asam cuka e. garam dapur
|
KISI KISI SOAL 6 (teori asam basa Bronsted Lowry)
|
1.
Asam
dan basa Bronsted Lowry pada reaksi NH3 +
H2O à NH2- +
H3O+ adalah …
2.
Pasangan
asam basa konjugasi pada reaksi H2SO4 +
H2O à
H3O+
+ HSO4- adalah …
|
KISI KISI SOAL 7 (Hidrolisis Garam)
|
Perhatikan reaksi asam
basa berikut ini :
1. 100 ml H2SO4
0,1 M direaksikan dengan 200 ml NH4OH 0,1 M
2. 100 ml NH4OH 0,1 M
direaksikan dengan 200 ml H2SO4 0,1 M
3. 100 ml H2SO4
0,1 M direaksikan dengan 200 ml NaOH 0,1 M
4. 200 ml NH4OH 0,1 M
direaksikan dengan 100 ml HCl 0,1 M
5. 100 ml H2CO3
0,1 M direaksikan dengan 100 ml NH4OH 0,1 M
Berdasarkan data
diatas :
1. Yang termasuk reaksi hidrolisis
garam asam adalah…
2. Hidrolisis sempurna terdapat pada
reaksi …
|
KISI KISI
SOAL 8 (Sifat dan komponen larutan penyangga)
|
1.
Terdapat
campuran larutan seperti berikut :
1.
Al(OH)3
dan AlCl3
2.
HBr
dan KBr
3.
NH3
dan (NH4)2SO4
4.
HCN
dan Fe(CN)2
5.
H3PO4
dan Na3PO4
Campuran yang jika dilarutkan dalam
air menghasilkan larutan penyangga sesuia pasangan asam basa konjugasinya
adalah …
2.
Komponen
Penyangga dari reaksi :
1. CH3COOH + CH3COONa
2. NH3 +
NH4Cl
3. H2CO3 +
NaHCO3
4. NaH2PO4 + Na2HPO4
Adalah …
|
KISI KISI SOAL 9 (pH
larutan penyangga)
|
Perhatikan
reaksi-reaksi berikut :
1. 0,1 mol HF (Ka = 6,5 . 10-4)
dengan 0,1 mol NaF
2. 100 ml HNO2 0,1 M (Ka =
4,6 . 10-4) dengan 100 ml Ca(NO2)2 0,1 M
3. 100 ml NH3 0,1 M (Kb =
1,8 . 10-5) dengan 100 ml NH4Cl 0,1 M
4. 0,1 mol NH2OH (Kb = 1,2 .
10-5) dengan 0,1 mol (NH2)2S
Urutan pH larutan di
atas dari kecil ke besar adalah …
|
KISI KISI SOAL 10 ( Jenis
koloid dan contoh)
|
Perhatikan
beberapa pasangan koloid berikut :
No
|
Jenis Koloid
|
1
|
Asap
- Mutiara
|
2
|
Cat -
Darah
|
3
|
Lipstik -
Mentega
|
4
|
Batu
apung - Kaca berwarna
|
5
|
Santan -
Deodoran Spray
|
1. Pasangan koloid yang fase
terdispersinya sama tetapi medium pendispersinya berbeda adalah …
2. Pasangan koloid yang medium
pendispersinya sama tetapi fase terdispersinya berbeda adalah …
3. Pasangan koloid yang fase
terdispersi dan medium pendispersinya sama adalah …
|
KISI KISI SOAL 11
(Persamaan laju reaksi)
|
1.
Diketahui
data percobaan A + B à
hasil, sbb :
N0
|
[A] M
|
[B] M
|
Laju reaksi , (M/dt)
|
1
|
0,1
|
0,2
|
3,0 . 10-2
|
2
|
0,1
|
0,4
|
1,2 . 10-1
|
3
|
0,2
|
0,4
|
9,6 . 10-1
|
Persamaan laju reaksi sesuai
percobaan diatas adalah …
2.
Data
Percobaan reaksi X + Y à
Z adalah sbb :
No
|
[X] M
|
[Y] M
|
Waktu reaksi, (detik)
|
1
|
0,1
|
0,1
|
60
|
2
|
0,2
|
0,1
|
30
|
3
|
0,2
|
0,2
|
7,5
|
Persamaan laju reaksi ….
3.
Data
percobaan P + Q
+ R à
S, sbb:
No
|
[P] M
|
[Q] M
|
[R] M
|
Laju reaksi (M/dt)
|
1
|
0,2
|
0,1
|
0,1
|
2 . 10-4
|
2
|
0,2
|
0,1
|
0,2
|
4 . 10-4
|
3
|
0,4
|
0,2
|
0,4
|
1,6 . 10-3
|
4
|
0,8
|
0,2
|
0,4
|
1,6 . 10-3
|
Persamaan laju reaksi …
4.
Pada
reaksi A + B à hasil, diperoleh data bahwa jika konsentrasi A
dinaikan 2 kali pada B tetap laju reaksi meningkat 4 kali lebih besar dan
jika konsentrasi A dan B dinaikan 2 kali lebih besar laju reaksi meningkat 8
kali lebih besar. Tentukan persamaan laju reaksinya.
|
KISI KISI SOAL 12 (Penentuan
∆H berdasarkan hukum Hess)
|
1. Perhatikan diagram siklus energi
berikut :
2 S(s) + 3
O2(g)
2 SO3(g)
∆H1
= x Kj
∆H2 = -593 Kj ∆H3
= -197 Kj
2
SO(g) + 2 O2(g)
Harga
perubahan entalpi pembentukan gas SO3 berdasarkan siklus diatas
adalah…
2. Perhatikan diagram berikut :
3. Dari persamaan :
Kalor
pembentukan karbon mono oksida berdasarkan data diatas adalah …
|
KISI KISI SOAL 13 (Kesetimbangan kimia – penentuan Kc)
|
1.
2 mol HI dibiarkan teruarai menurut reaksi
kesetimbangan 2 HI(g) 1 H2(g) + I2(g) . Saat setimbang I2 yang
dihasilkan 0,5 mol maka harga tetapan kesetimbangan Kc adalah ...
2. Pada
reaksi kesetimbangan : CO(g) + H2O(g) 1 CO2(g) + H2(g)
Untuk menghasilkan 4 mol/liter H2
dari 6 mol/liter H2O dan 5 mol/liter CO , maka harga tetapan
kesetimbangan Kc adalah …
3.
Diketahui
persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut PCl5(g) 1 PCl3(g) + Cl2(g)
Kesetimbangan tersebut pada suhu
27oC mempunyai harga Kp = 2,46 x 10-2 M, maka
harga Kc nya adalah…
|
KISI KISI SOAL 14 (kenaikan titik didih)
|
1.
Kedalam 5 buah gelas kimia dimasukan 0,1 m larutan
berikut :
1.
HCl
2. Al2(SO4)3 3. Ca(OH)2 4. NH3 5. C2H5OH
Jika Kb air =
0,52 oC/m maka urutan titik didih larutan-larutan tersebut dari
rendah ke tinggi adalah ...
A.
1 – 2 – 3 – 4 – 5 C. 1 – 3 – 2 – 4 –
5 E. 2 – 3 – 1 – 4 - 5
B.
5 – 4 – 3 – 2 – 1 D. 5 – 4 – 1 – 3 –
2
2.
Urutan titik didih larutan-larutan berikut dari rendah
ke tinggi adalah ...
1.
20 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan kedalam 500 gram air.
2.
18 gram C6H12O6 (Mr =
180) dilarutkan dalam 100 gram air
3.
12 gram CH3COOH (Mr = 60) dilarutkan dalam
200 gram air
A.
1 – 2 – 3
B. 1 – 3 – 2 C. 2 –
3 – 1 D. 2 – 1 – 3 E. 3 – 2 – 1
|
KISI KISI SOAL 15 (reaksi pendesakan logam)
|
1. Logam X dapat mendesak logam Y
dari larutannya, logam Z dapat mendesak logam Y dari larutannya, logam Z
tidak dapat mendesak logam X dari
larutannya . Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam
tersebut adalah…
A. X, Y, Z
B. X, Z, Y C. Z, Y, X D. Y,
Z, X E . Z, X, Y
2. A +
B à hasil
B +
C à tidak ada hasil
A +
C à hasil
Urutan logam-logam tersebut
berdasarkan kekuatan oksidator yang makin meningkat adalah ...
A.
A – B – C
B. A – C – B C. B – A
– C D. B – C – A E . C – A – B
|
KISI KISI
SOAL 16 (Hukum Faraday)
|
Volume
gas (0oC, 1 atm) yang dihasilkan di anoda pada elektrolisis larutan
:
1.
Kl
(Ar l = 127)) dengan arus 4 ampere selama 2 menit adalah …
2.
CuSO4
(Ar O = 16) dengan muatan 965 Coulomb
3.
Fe
Cl3 (Ar Cl = 35,5) dengan muatan 8 faraday
|
KISI KISI SOAL 17 ( Identifikasi senyawa karbon)
|
1.
Senyawa karbon yang mempunyai rumus
molekul C5H12O jika dioksidasikan akan menghasilkan
aldehida. Senyawa tersebut adalah ....
(A) etoksi propane (D)
isopentanol
(B) 3 – pentanol (E) dimetil eter
(C) 2 – metil – 2
– butanol
2. Suatu
senyawa mempunyai rumus molekul C3H8O, bereaksi dengan
logam natrium menghasilkan hidrogen dan dengan larutan kalium dikromat dalam
suasana asam menghasilkan propanon. Senyawa tersebut adalah ....
(A) 1 – propanol (D)
dimetil eter
(B) 2 – propanol (E)
metil etil eter
(C) propanal
3. Pereaksi Fehling dan Tollens digunakan
untuk mengidentifikasi senyawa yang mengandung gugus fungsi ....
(A) —
O —
(D) — CHO
(B) —
OH —
(E) — CO —
(C) —
COOH
4. Suatu senyawa karbon mempunyai rumus
molekul C4H10O. Jika senyawa tersebut mempunyai sifat
larut dalam air, dapat beraksi dengan logam natrium dan tidak dapat
dioksidasi, maka nama dari senyawa tersebut, adalah ....
(A) etoksi etana
(B) metoksi propana
(C) 1 – butanol
(D) 2 – butanol
(E) 2 – metil, 2 – propanol
5. Suatu senyawa karbon
mempunyai rumus molekul C5H10O. Senyawa ini mempunyai
sifat
(1)
Dapat mereduksi perekasi Fehling menghasilkan endapan merah bata.
(2)
Bila dioksidasi dapat memerahkan kertas lakmus biru.
(3)
Mempunyai atom C a simetris
Nama
senyawa karbon tersebut, adalah ....
(A) 3
– pentanon
(B) 3
– metil butanon
(C) pentanal
(D) 2
– metil butanal
(E) 3
– metil butanal
6. Suatu senyawa dengan rumus molekul C4H8O
mempunyai sifat dapat mereduksi pereaksi Fehling dan Tollens, bila direduksi
menghasilkan alkohol primer dan bila diokdasi menghasilkan larutan yang
mengubah lakmus biru menjadi merah. Hasil oksidasi senyawa tersebut berisomer
gugus fungsi dengan senyawa ....
(A) CH3CH2COCH3
(B) CH3(CH2)2CH2OH
(C) CH3COOC2H5
(D) (C2H5)2CO
(E) CH3(CH2)2COOH
|
KISI KISI SOAL 18 (gugus pengarah
orto para)
|
MATERI REAKSI PENGARAH ORTO, META, PARA
Pengarah
orto dan para
–
OH, – O – , – NH2 , –
R, – X
Substituen pengarah orto dan para adalah substituen pemberi
elektron atau yang memiliki pasangan elektron bebas.
Contoh:
Pengarah
Meta
– NO2 , – CN, – SO3H, – CHO, – CO – , – COOH, –
COO-
Substituen pengarah meta adalah substituent penarik elektron
atau yang tidak memiliki pasangan elektron bebas.
Contoh:
SOAL :
1.
Senyawa
yang dihasilkan dari reaksi
adalah …
a.
dan
d.
b.
dan
e.
c.
2.
Hasil reaksi dari
adalah …..
a.
dan
d.
b.
dan
e.
c.
|
KISI KISI SOAL 19 ( polimerisasi
kondensasi dari monomer yang berbeda)
|
1.
Hasil reaksi polimerisasi :
Adalah …
2.
Hasil reaksi polimerisasi :
Jawaban 1:
Jawaban 2:
|
KISI KISI SOAL 20 ( Identifikasi
karbo hidrat)
|
1.
Sampel suatu
makanan ditetesi dengan Iodin menimbulkan warna biru, maka senyawa
tersebut mengandung …
A. Glukosa B.
glikogen C.
sukroosa d. amilum e. selulosa
2.
Suatu makanan yang mengandung karbohidrat ditetesi dengan reagen fehling tidak menghasilkan endapan merah bata demikian juga ketika
ditetesi dengan reagen tollens ternyata tidak menghasilkan cermin perak pada
didinding tabungnya. Kandungan senyawa yang terdapat dalam makanan tersebut
bila dihidrolisis menghasilkan dua sakarida yang berbeda. Senyawa yang
terdapat dalam makanan tersebut adalah…
A. Sukrosa B. maltose C. laktosa D. glukosa E. amilum
|
KISI KISI SOAL 21 ( identifikasi
protein)
|
Untuk mengetahui
kandungan protein dalam makanan dilakukan uji beberapa makanan dan diperoleh
data sebagai berikut :
Makanan yang
diuji
|
Perubahan warna
setelah ditetesi
|
Biuret
|
Xantoproteat
|
Uji belerang
|
A
|
Ungu
|
Kuning
|
hitam
|
B
|
-
|
-
|
-
|
C
|
Ungu
|
-
|
hitam
|
D
|
-
|
-
|
-
|
E
|
ungu
|
Kuning
|
-
|
1.
Makanan yang mengandung protein dan inti benzena adalah
….
2.
Makanan yang struktur molekulnya mempunyai ikatan
peptida dan mengandung unsur S adalah …
|
KISI KISI SOAL 22 ( Bilangan
oktan)
|
Angka oktan pada bensin memberikan gambaran
tentang kualitas bensi. Semakin tinggi angka oktan pada bensin semakin baik
kualitas bensin tersebut.
1.
Yang dimaksud angka oktan adalah …
2.
Apa arti dari :
a.
Premium , angka oktan 88
b.
Pertalite, angka oktan 90
c.
Pertamax , angka oktan 92
d.
Pertamax Turbo, angka oktan 98
|
KISI KISI
SOAL 23 (sifat Gas Mulia)
|
1.
Unsur-unsur yang tercantum dalam tabel periodik unsur, dikelompokan sesuai
sifat-sifatnya ,
Unsur A : logam
Unsur B : non logam
Unsur C : mudah
melepas elektron
Unsur D : mudah
menangkap elektron
Unsur E : inert
Unsur yang memilik
sifat-sifat gas mulia adalah :
A.
Unsur A dan
C C. Unsur C dan
E E. Unsur B
dan E
B.
Unsur B dan
D D. Unsur D dan
E
2.
Berikut adalah sifat-sifat gas mulia, kecuali …
A.
Sukar bereaksi D. He
digunakan sebagai pengisi balon udara
B.
Susunan elektronnya stabil E. Rn bersifat radio aktif
C.
semua unsur mempunyai 8 elektron valensi
|
KISI KISI SOAL 24 ( Unsur
transisi periode 4)
|
1.
Beberapa sifat unsur sebagai berikut:
1)Titik didih tinggi
2)Titik lebur rendah
3) Dapat berbentuk senyawa kompleks
4)Padaumumnya
tidak berwarna
5)Paramagnetik
sifat unsur transisi
periode 4 ditunjukkan oleh .....
a123
b. 1
3 5.
c. 234
d235
e345
2.
Sifat-sifat unsur sebagai berikut.
1)Memiliki beberapa bilangan oksidasi
2)Pada suhu kamar berbentuk gas
3) semua unsurnya logam
4)Sukar bereaksi
5)Inert
6) Memiliki energi ionisasi rendah
Sifat-sifat
unsur transisi di tunjukkan oleh nomor ...
a1dan2
b. 1 dan 3
c2dan4
d3dan5
e5dan6
|
KISI KISI SOAL 25 ( Konfigurasi
electron, menentukan letak ion dalam system periodic unsur)
|
1.
Konfigurasi elektron ion X2- : 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
maka letak unsur X dalam tabel periodik adalah …
2.
Konfigurasi ion Y3+ : 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6
3d2 maka letak unsur Y dalam tabel periodik adalah …
|
KISI KISI
SOAL 26 (Persamaan Termokimia, ∆Hof, ∆Hod, ∆Hoc
|
Diketahui persamaan termokimia :
1.
2C(s)
+ 3H2(g) +
½ O2(g) à C2H5OH(l) ∆H = -278 kj
2.
Ca2+(aq) +
2NO3-(aq) à Ca(NO3)2(s) ∆H = -1. 207 kj
3.
Fe(NO3)2(aq) à Fe2+(aq) +
N2(g) + 3O2(g) ∆H = +158 kj
4.
NH3(g)
+ HCl(g) à NH4Cl(g) ∆H =
-176 kj
5.
Na+(aq) + Cl-(aq)
à
NaCl(aq) ∆H = -788 kj
6.
2SO2(g)
+ O2(g) à 2SO3(g) ∆H = -197 kj
1.
Manakah yang merupakan reaksi pembentukan?
2.
Manakah yang merupakan reaksi penguraian?
3. Manakah yang merupakan reaksi pembakaran?
|
KISI KISI SOAL 27 ( pergeseran kesetimbangan)
|
1.
Perhatikan reaksi pembuatan amoniak sesuai proses haber
bosch berikut :
N2(g) +
3 H2(g) à 2
NH3(g) ∆H = -92 kj
Agar diperoleh hasil maksimal, maka hal
yang bisa dilakukan adalah …
A.
Meningkatkan konsentrasi N2 dan menambah
volume sistem
B.
Meningkatkan konsentrasi H2 dan menurunkan
tekanan sistem
C.
Meningkatkan konsentrasi N2 dan H2
serta memperbesar suhu
D.
Meambah volume sistem dan mengatur suhu sedemikian
rupa, tidak terlalu besar/kecil
E.
Menambah tekanan system dan mengatur suhu sedemikian
rupa, tidak terlalu besar/kecil
2.
Tahapan pembuatan asam sulfat pada proses kontak ,
terdapat reaksi :
2
SO2(g) + O2(g) à 2 SO3(g) ∆H = -110 kj
Selanjutnya SO3 akan
direaksikan dengan air membentuk asam sulfat. Agar diperoleh hasil yang
optimum, hal yang bisa dilakukan adalah…
A.
Meningkatkan volume, meningkatkan suhu dan menambahkan
katalis V2O5
B.
Meningkatkan tekanan, meningkatkan suhu dan menambah
katalis V2O5
C.
Meningkatkan volume, mengatur suhu optimal dan
menambahkan katalis V2O5
D.
Meningkatkan tekanan , mengatur suhu optimal dan
menambahkan katalis V2O5
E.
Meningkatkan volume, tekanan, suhu dan menambahkan
katalis V2O5
|
KISI KISI SOAL NO 28 (gaya antar molekul)
|
1.
Pasangan molekul yang memiliki gaya tarik menarik dipol – dipol dan gaya
dispersi london antar molekulnya adalah …
A.
AsH3
- CH4 C. Cl2 -
PCl5
E. XeF4 - Kr
B.
BCl3
- NH3 D. CO2 -
HCl
2.
Ketika NaCl dilarutkan dalam air akan mengalami
ionisasi menjadi Na+ dan Cl-. Gaya Tarik menarik antara
ion Na+ dan air disebut interaksi …
A.
dipol – dipol C. ion –
dipol E. dispersi
London
B.
ion - ion D.
gaya vanderwaals
|
KISI KISI SOAL 29 ( reaksi
adisi dan substitusi senyawa karbon)
|
Perhatikan reaksi senyawa karbon berikut :
1.
CH3−CH3 + Br2 → CH3−CH2Br + HBr
2.
CH3−CH2Cl + CH3ONa → CH3−CH3−O−CH3 + NaCl
3.
CH3−CH2Cl + KOH → CH2=CH2 + KCl + H2O
4.
CH3OH + PCl5 → CH3Cl + POCl3 + HCl
5.
CH3−CH=CH2 + Br2 → CH3−CHBr−CH2Br
6.
CH3−CO−OH + C2H5OH → CH3−CO−OC2H5 + H2O
1. Reaksi adisi terdapat pada …
2. Reaksi substitusi terdapat pada….
3. Reaksi eliminasi terdapat pada ….
|
KISI KISI SOAL 30 (Tata nama senyawa benzene
dan sifatnya)
|
1.
Pada
Reaksi :
Nama senyawa yang dihasilkan dan
jenis reaksinya berturut turut adalah …
A.
Fenol
, alkilasi
C. toluene , alkilasi E. nitro benzena , nitrasi
B.
Benzaldehid
, nitrasi D. asam
benzoate , sulfinasi
2.
Pada
Reaksi :
Nama senyawa yang dihasilkan dan
jenis reaksinya berturut turut adalah …
A.
Fenol
, alkilasi
C. toluene , alkilasi E. anilin , nitrasi
B.
Kloro
benzene , halogenasi D. asam benzoate , sulfinasi
3.
Pada
Reaksi :
Nama senyawa yang dihasilkan dan
jenis reaksinya berturut turut adalah …
A.
Fenol
, alkilasi C. asam benzene sulfonat, sulfinasi E. anilin , nitrasi
B.
Kloro
benzene , halogenasi D. asam benzoate , sulfinasi
4.
Pada
Reaksi :
Nama senyawa yang dihasilkan dan
jenis reaksinya berturut turut adalah …
A.
Fenol
, alkilasi
C. toluene , alkilasi E. anilin , nittrasi
B.
Kloro
benzene , halogenasi D. asam benzoate , sulfinasi
|
KISI KISI SOAL 31 (reaksi pendesakan pada halogen)
|
1. Di antara reaksi
berikut ini, yang tidak dapat
berlangsung spontan adalah …
A. 2Cl- + Br2 à
Cl2 + 2Br-
B. Br2 + 2I- à 2Br- + I2
C. F2 + 2Cl- à 2F- +
Cl2
D. 2Br- + Cl2 à Br2 +
2Cl-
E. 2I- + Cl2 à I2 +
2Cl-
2. Diketahui reaksi :
1) Cl2 + NaBr
à ……..
2) Br2 +
NaCl à …….
Dari reaksi 1 dan 2 dapat dinyatakan
…
A . Reaksi A dapat berlangsung
B. Reaksi B
spontan
C.
Reaksi
A dan B dapat berlangsung
D.
Tidak
dapat diramalkan
E.
Reaksi
A dan B tidak berlangsung
|
KISI KISI SOAL 32 (membedakan
sifat fisika dan kimia dari unsur alkali)
|
1.
Sifat
unsur natrium dibandingkan dengan kalium adalah…
a.
natrium
lebih bersifat basa
b.
energi
ionisasi natrium lebih tinggi
c.
sifat
logam natrium lebih rendah
d.
natrium
lebih reaktif
e.
jari-jari
atom natrium lebih kecil
2.
Pernyataan
yang benar untuk sifat logam litium dibandingkan dengan rubidium adalah ….
a.
Litium
reduktor lebih kuat dibandingkan rubidium
b.
basa
litium lebih kuat dibandingkan rubidium
c.
keduanya
merupakan garam yang sukar larut dalam air
d.
urutan
kereaktifannya : Li < Rb
e.
keduanya
merupakan logam kuat
|
KISI KISI SOAL 33 (sifat
fisika dan kimia unsur periode 3)
|
1. Unsur X,Y dan Z adalah unsur yang
terdapat pada periode 3. Unsur X bersifat amfoter, unsur Y mudah berdasarkan
kenaikan nomer atomnya maka urutan ketiga unsur tersebut adalah …
A. X – Y – Z
C. X – Y – Z
E. Z – X - Y
B. Z – Y – X D. Y – X – Z
2. Urutan sifat yang benar sesuai kenaikan
nomer atom dari unsur - unsur periode tiga adalah…
a.
logam–non
logam–metaloid–gas mulia
b.
logam–metaloid–gas
mulia- non logam
c.
gas
mulia–metaloid-logam–non logam
d.
metaloid–logam–non
logam–gas mulia
e.
logam–metaloid
–non logam–gas mulia
3.
Urutan
sifat oksidator yang makin besar pada
unsur periode 3 adalah…
a. Na-Al-Si d. S-Si-Al
b. Na-Si-Al e. Si-Na-S
c. S-Al-Si
|
KISI
KISI SOAL 34 (titrasi asam basa)
|
1.
Untuk
menentukan kadar asam cuka makan, diambil 10 ml larutan cuka makan kemudian
diencerkan sampai volumenya 50 ml. Dari larutan yang telah diencerkan
tersebut diambil 5 ml kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dan
membutuhkan 20 ml. Jika kadar cuka murni 5 M, maka kadar cuka makan tersebut adalah
….
a. 30% b. 40 % c. 50 % d. 60 % 70%
|
KISI KISI SOAL 35 (reaksi
pembetukan halo alkana dan Namanya)
|
1.
Jenis
reaksi, hasil reaksi dan nama senyawa yang dihasilkan dari reaksi CH3CH2CH2CH2OH +
HCl adalah…
A. Adisi, CH3CH2CH2CH2Cl,
butil klorida D.
eliminasi, CH3CH2CH2ClCH3, kloro
butana
B. substitusi, CH3CH2CH2CH2Cl,
kloro butana E. substitusi, CH3CH2CH2ClCH3,
butil klorida
C. eliminasi, CH3CH2CH2CH2Cl,
butil klorida
2. Jika 2 metil propana direaksikan
dengan asam iodida akan menghasilkan senyawa halo alkana dengan nama dan
jenis reaksi ….
A.
Iodo
2-metil propana, adisi D. isopropil
iodida, adisi
B.
Iodo
2-metil propana, eliminasi E. isopropil iodida,
substitusi
C.
Iodo
2-metil propana, oksidasi
|
KISI KISI SOAL 36 (menentukan jumlah mol dari reaksi redoks yang
belum setara)
|
1. Untuk mereduksi 3 mol Fe(OH)2
sesuai reaksi : CrO42-
+ Fe(OH)2 à
Cr2O3
+ Fe(OH)3 (suasana
basa ) diperlukan CrO42- sebanyak …
A
1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol E. 5 mol
2. Untuk menghasilkan 27 gram air pada
reaksi redoks berikut : Zn + NO3- à
Zn2+ + NH4+ (suasana asam) dibutuhkan Zn sebanyak ….
A
1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol E. 5 mol
|
KISI KISI SOAL 37 (sifat koligatif – hubungan konsentrasi dengan
titik beku/titik didih dan faktor yang mempengaruhinya)
|
Perhatikanlah tabel perubahan titik
beku dan titik didih beberapa larutan berikut :
Tabung
|
Larutan
|
Konsentrasi
|
Titik beku (0C)
|
Titik didih (0C)
|
1
|
NaCl
|
0,1 m
|
-0,372
|
0,104
|
2
|
NaCl
|
0,2 m
|
-0,744
|
0,208
|
3
|
CH3COOH
|
0,1 m
|
-1,86
|
0,078
|
4
|
CH3COOH
|
0,2 m
|
-0,372
|
0,156
|
5
|
C6H12O6
|
0,1 m
|
-0,279
|
0,052
|
6
|
C6H12O6
|
0,2m
|
-0,558
|
0,104
|
1. Faktor apa yang menyebabkan titik
beku larutan pada tabung 2 lebih rendah daripada larutan pada tabung 1
sementara titik didihnya lebih tinggi?
2. Faktor apa yang menyebabkan titik
beku larutan tabung 1 paling rendah dibandingkan titik beku larutan tabung 3
dan 5 ?
3. Faktor apa yang menyebabkan titik
didih larutan tabung 2 paling tinggi dibandingkan titik didih larutan tabung
4 dan 6 ?
|
KISI KISI SOAL 38 (Hukum Dalton – menentukan perbandingan massa
suatu unsur dalam senyawa I dan II yang diketahui persentase massanya dan
menentukan rumus senyawa I dan II)
|
1. A
dan B bereaksi membentuk dua senyawa. Untuk senyawa pertama 1,4 gram A
bereaksi dengan 3,2 gram B. Untuk senyawa kedua 0,7 gram A bereaksi dengan
0,4 gram B. Maka perbandingan unsur B
dalam senyawa pertama terhadap unsur B dalam senyawa kedua adalah …
A.
1
: 1 B. 1 : 2 C. 1 : 4 D. 2 : 1 E. 4 : 1
2. Pada soal nomor 1. Rumus senyawa
pertama dan kedua adalah ….
A.
AB
dan AB2 C. AB2 dan AB E. AB2
dan AB3
B.
AB3
dan AB2
D. AB4 dan AB
3. Unsur X dan Y dapat membentuk dua
senyawa. Jika unsur X yang membentuk senyawa pertama sebanyak 40 % dan umsr Y
yang membentuk senyawa kedua sebanyak 50 % maka perbadingan mol unsur Y pada
senyawa pertama dan kedua adalah ….
A.
1
: 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 1 E 3 : 2
4. Pada soal nomor 3. Rumus senyawa
pertama dan kedua adalah …
A.
XY
dan XY2 C. XY2
dan XY3 E. XY3
dan XY2
B.
XY
dan XY3 D. XY3
dan XY
|
KISI KISI SOAL 39 (menentukan nilai derajat dissosiasi dan Kp jika
diketahui mol mula2 dan mol salah satu hasil reaksi)
|
1. Dalam ruang 2 liter terdapat 5 mol
amonia yang terurai sesuai reaksi : 2NH3(g) ⇄
N2(g) + 3H2(g). Saat setimbang terdapat
3 mol gas hidrogen. Tentukan :
a.
Derajat
dissosiasi
b.
Harga
Kp bila tekanan total 1,4 atm
2.
2 mol PCl5 dimasukkan
ke dalam wadah 2 L dan dipanasi pada suhu 25 °C terurai menghasilkan 1 mol PCl3 dan
1 mol Cl2. Harga
derajat dissosiasi dan tetapan kesetimbangan Kp jika tekanan total = 1,5 atm untuk
reaksi PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)
adalah ...
|
KISI KISI SOAL 40 (menentukan pH larutan asam atau basa )
|
1.
Tentukan
pH dari :
a.
0,001
M CH3COOH ( Ka = 10-5)
b.
0,78
gram Al(OH)3 ( Kb = 2. 10-4) yang terdapat dalam 500 ml
larutannya (Ar Al = 27, H = 1 , O =
16)
2.
Suatu
larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air
serratus kali.
3.
Dalam
suatu wadah terdapat 400 ml larutan NH3 0,1 M (α = 1%) kemudian ditambahkan
600 ml larutan Ba(OH)2 0,001 M, tentukan PH campuran.
|
Tidak ada komentar:
Posting Komentar