SOAL KIMIA HOTS

KARTU  SOAL

Mata Pelajaran          : KIMIA

Kelas/Semester         : XI/4

Kurikulum                  : K-13

Kompetensi Dasar	:	Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air.
Materi	:	Hidrolisis garam
Indikator Soal	:	Disajikan data mol asam kuat dan mol basa lemah  dan  harga Kb, peserta didik dapat menentukan harga pH atau pOH larutan hidrolisis dengan menggunakan prinsip kesetimbangan
Level Kognitif Bentuk Soal	:	Penalaran (C4). Uraian

Soal:

Hidrolisis adalah istilah umum untuk reaksi zat dengan air (hidrolisis berasal dari kata hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian).

Komponen garam (kation atau anion) yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air (terhidrolisis) membentuk ion H₃O⁺ (= H⁺) atau ion OH^-. Jika hidrolisis menghasilkan ion H₃O⁺ maka larutan bersifat asam, tetapi jika hidrolisis menghasilkan ion OH^- maka larutan bersifat basa. Hidrolisis garam sebenarnya adalah reaksi asam basa Bronsted Lowry. Komponen garam yang berasal dari asam atau basa lemah merupakan basa atau asam konjugasi yang relatif kuat dapat bereaksi dengan air, sedangkan komponen garam yang berasal dari asam atau basa kuat. 

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian karena salah satu komponen garam (kation basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion H⁺ maka pH < 7 sehingga larutan garam bersifat asam.

Berapakah pH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan NH₄OH 0,2 M dan 50 mL larutan HCI 0,2 M (Kb = 10–5)!  

Kunci/Pedoman Penskoran:

PEMBAHASAN	SKOR
NH4OH(aq) + HCl(aq)  ó NH4Cl (aq) + H2O(l) Mula-mula 10 mmol 10 mmol Bereaksi 10 mmol 10 mmol Sisa 10 mmol 10 mmol [NH4Cl] =  = 0,1 M [H+]  =  [H+] = 10-5   pH   = - log 10-5  pH   = 5	1 1 1 1 1 1 1 1 1
Skor maksimal	9

Soal ini termasuk kategori HOTS karena mengukur kemampuan peserta didik dalam

1)    menganalisis data percobaan hidrolisis larutan

2)    transfer konsep matematika kedalam konsep perhitungan pH hidrolisis

3)    menganalisis hubungan konsentrasi dengan pH hidrolisis

4)    memutuskan besarnya harga pOH dan pH larutan hidrolisis

KARTU  SOAL NO. 2

Mata Pelajaran          : KIMIA

Kelas/Semester         : XI/4

Kurikulum                  : K-13

Kompetensi Dasar	:	Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air.
Materi	:	Hidrolisis garam
Indikator Soal	:	Disajikan data mol asam kuat dan mol basa lemah  dan  harga Kb, peserta didik dapat menentukan harga pH atau pOH larutan hidrolisis dengan menggunakan prinsip kesetimbangan
Level Kognitif Bentuk Soal	:	Penalaran (C4). Uraian

Soal:

Hidrolisis adalah istilah umum untuk reaksi zat dengan air (hidrolisis berasal dari kata hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian).

Komponen garam (kation atau anion) yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air (terhidrolisis) membentuk ion H₃O⁺ (= H⁺) atau ion OH^-. Jika hidrolisis menghasilkan ion H₃O⁺ maka larutan bersifat asam, tetapi jika hidrolisis menghasilkan ion OH^- maka larutan bersifat basa. Hidrolisis garam sebenarnya adalah reaksi asam basa Bronsted Lowry. Komponen garam yang berasal dari asam atau basa lemah merupakan basa atau asam konjugasi yang relatif kuat dapat bereaksi dengan air, sedangkan komponen garam yang berasal dari asam atau basa kuat. 

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian karena salah satu komponen garam (kation basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion H⁺ maka pH < 7 sehingga larutan garam bersifat asam.

Berapakah pH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan NH₄OH 0,2 M dan 50 mL larutan HCI 0,2 M (Kb = 10–5)!  

Kunci/Pedoman Penskoran:

PEMBAHASAN	SKOR
NH4OH(aq) + HCl(aq)  ó NH4Cl (aq) + H2O(l) Mula-mula 10 mmol 10 mmol Bereaksi 10 mmol 10 mmol Sisa 10 mmol 10 mmol [NH4Cl] =  = 0,1 M [H+]  =  [H+] = 10-5   pH   = - log 10-5  pH   = 5	1 1 1 1 1 1 1 1 1
Skor maksimal	9

Soal ini termasuk kategori HOTS karena mengukur kemampuan peserta didik dalam

1)    menganalisis data percobaan hidrolisis larutan

2)    transfer konsep matematika kedalam konsep perhitungan pH hidrolisis

3)    menganalisis hubungan konsentrasi dengan pH hidrolisis

4)    memutuskan besarnya harga pOH dan pH larutan hidrolisis