Pembahasan Soal Nomor 6-10 OSN Kimia Tingkat Kabupaten/Kota Tahun 2013

Berikut ini adalah pembahasan soal seleksi olimpiade sains nasional bidang lomba kimia tingkat kabupaten dan kota tahun 2013. Pembahasan soal ini dibuat oleh pengelola blog ini, sehingga jawaban dan pembahasan bisa saja tidak tepat, oleh karena itu dengan senang hati jika ada pembaca yang sudi memberikan saran dan perbaikan atas penyelesaian yang tertulis di sini pada kolom komentar.
Pada bagian ini akan dibahas hanya 5 nomor (no 6-10), 5 nomor berikutnya akan diposting pada tulisan berikutnya hingga seluruhnya terbahas.

 Soal Nomor 6:
Berikut ini, yang manakah urutan dari bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d?

Pembahasan:
Bilangan kuantum suatu elektron dalam orbital 4d yang n = 4; l = 2 (d)
Jawabannya B
Soal Nomor 7:
Berikut ini diberikan data entalpi reaksi:
2 CH₂N₂(s) + 3 O₂(g) → 2N₂(g) + 2 H₂O(l) + 2CO₂(g)        ΔH^o = – 354,40 kkal
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)          ΔH^o = – 93,97 kkal
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)        ΔH^o = – 136,64 kkal
Nilai entalpi pembentukan bagi CH₂N₂ (s) adalah :

1. 123,79 kkal/mol
2. 14,91 kkalmol
3. -14,91 kkal/mol
4. - 29,82 kkal/mol
5. 29,82 kkal/mol

Pembahasan:
Pada soal ini aslinya ada yang keliru, pada persamaan reaksi pertama seharusnya 2H₂O(l) tetapi hanya tertulis 2 H₂(l).
Entalpi pembentukan adalah energi yang digunakan untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.

N₂(g) + C(s) + H₂(g) → CH₂N₂(s)        ΔH^o = 14,91 kkal
Jawabannya B
Soal Nomor 8:
Dalam senyawa atau ion yang mengandung sulfur berikut ini, muatan formal atom S dalam SO₂, SO₃, SO₃^2-, dan SO₄^2- berturut-turut adalah

1. 0, 0, 0, 0
2. -2, 0, 0, +1
3. 0, +1, -2, 4
4. 0, 0, +1, -2
5. +1, 0, 0, -2

Pembahasan:
Muatan formal = jumlah elektron valensi unsur – jumlah elektron bebas – 1/2 elektron berikatan
S dan O memiliki 6 elektron valensi
Muatan formal S pada SO₂ = 6 – 2 – 4 = 0
Muatan formal S pada SO₃ = 6 – 0 – 6 = 0
Muatan formal S pada SO₃^2- = 6 – 2 – 4 = 0
Muatan formal S pada SO₄^2- = 6 – 0 – 6 = 0
Jawabannya A
Soal Nomor 9:
Diberikan molekul berikut ini:
I. H₂C=CHCl
II. cis-ClHC=CHCl
III. trans-ClHC=CHCl
Manakah molekul tersebut yang mempunyai momen dipol tidak sama dengan NOL?

1. hanya I
2. hanya III
3. hanya I dan II
4. Hanya II dan III
5. I, II, dan III

Pembahasan:
Molekul III (trans-ClHC=CHCl) memiliki momen dipol sama dengan nol, sedangkan pada molekul I dan II momen dipolenya tidak sama dengan nol, hayooo apa alasan….?
Jawabannya C
Soal Nomor 10:
Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan:
4A (s) + 2B(g) ⇌ 2C(g)     ΔH_reaksi = – 60 kJ
Bila reaksi sudah mencapai kesetimbangan, berikut ini manakah keadaan yang akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri (membentuk reaktan lebih banyak):

1. Menurunkan temperatur
2. Menaikkan tekanan parsial C
3. Menaikkan tekanan sistem
4. Menambah konsentrasi A
5. Menaikkan temperatur

Pembahasan:
Reaksi 4A (s) + 2B(g) ⇌ 2C(g)     ΔH_reaksi = – 60 kJ adalah reaksi eksoterm, maka agar bergeser ke reaktan maka dapat dilakukan dengan menaikkan temperaturnya. Koefisien zat berwujud gas sama sehingga tekanan tidak mempengaruhi, sementara menambah konsentrasi A akan menggeser kesetimbangan ke kanan.
Jawabannya E