Membandingkan Metode Setengah Reaksi dengan Metode Setengah Reaksi yang Dimodifikasi

Dalam suasana basa berlangsung reaksi: NO₂^–  +  Al  → NH₃   +   AlO₂^–
Setarakan reaksi tersebut!
METODE SETENGAH REAKSI BIASA
Soal seperti itu kalau menggunakan cara menyetarakan jumlah O dengan menambahkan H₂O sebanyak O yang lebih pada ruas yang kelebihan O tentu akan tidak dapat diselesaikan. Cara lain yang bisa digunakan adalah menyelesaikan seolah reaksi tersebut berlangsung dalam suasana asam, kemudian pada akhir penyetaraan H⁺ yang muncul dinetralkan dengan menambahkan OH^– pada kedua ruas sehingga bagian yang terdapat ion H⁺ itu ternetralkan dengan terbentuknya molekul H₂O. Sebagaimana bahasan pada tulisan ini.

NO₂^– + 7H⁺   + 6e^–  → NH₃  + 2H₂O (Reaksi reduksi)
Al  + 2H₂O → AlO₂^– + 4H⁺ + 3e^–  (Reaksi oksidasi)
Menyamakan elektron yang dilepas dan yang diterima:

|x1| NO₂^– + 7H⁺   + 6e^–  → NH₃  + 2H₂O  
|x2|Al  + 2H₂O → AlO₂^– + 4H⁺ + 3e^–              
Penjumlahan dua setengah reaksi:
NO₂^– + 7H⁺   + 6e^–  → NH₃  + 2H₂O
2Al  + 4H₂O → 2AlO₂^– + 8H⁺ + 6e^–
NO₂^– +  2Al  + 2H₂O → NH₃  + 2AlO₂^– + H⁺
Tahap berikutnya adalah dengan menetralkan ion H⁺  dengan menambahkan pada kedua ruas dengan ion OH^–
NO₂^– +  2Al  + 2H₂O + OH^– → NH₃  + 2AlO₂^– + H⁺ + OH^–
NO₂^– +  2Al  + 2H₂O + OH^– → NH₃  + 2AlO₂^– + H₂O  
NO₂^– +  2Al  + H₂O + OH^– → NH₃  + 2AlO₂^–  …. Setara!
METODE SETENGAH REAKSI YANG DIMODIFIKASI
Cara lain adalah dengan menggunakan metode setengah reaksi yang dimodifikasi (menambahkan OH^– pada ruas yang kekurangan O, dan menambahkan H⁺  pada ruas yang kekurangan H)
NO₂^– + 5H⁺ → NH₃  + 2OH^–         
Al  + 2OH^– → AlO₂^– + 2H⁺                  
Penyetaraan muatan:

NO₂^– + 5H⁺ + 6e^– → NH₃  + 2OH^–  (Reaksi reduksi)
Al  + 2OH^– → AlO₂^– + 2H⁺ + 3e^–  (Reaksi oksidasi)

|x1| NO₂^– + 5H⁺ + 6e^– → NH₃  + 2OH^–

|x2| Al  + 2OH^– → AlO₂^– + 2H⁺ + 3e^–

Penjumlahan dua setengah reaksi:
NO₂^– + 5H⁺   + 6e^–  → NH₃  + 2OH^–
2Al  + 4OH^– → 2AlO₂^– + 4H⁺ + 6e^– 

NO₂^– + 5H⁺ + 2Al  + 4OH^–  → NH₃  + 2OH^– + 2AlO₂^– + 4H⁺
NO₂^– + H₂O + 2Al  + OH^–  → NH₃  + 2AlO₂^– ….. Setara!
Mana yang lebih mudah? Tentu hasilnya sangat relatif, namun kedua cara di atas memang dapat menyelesaikan persamaan reaksi redoks yang dengan metode biloks atau metode setengah reaksi lainnya (menambahkan H₂O pada sisi yang kelebihan O) tidak dapat diselesaikan.